鹵化銀（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物．
（1）下列有關(guān)AgCl的敘述中，正確的是．
A．一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一常數(shù)
B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-），且c（Ag⁺）和c（Cl^-）乘積等于1.8×10^-10
C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）乘積是一個常數(shù)
D．向飽和AgCl溶液中加鹽酸K_sp變大
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為．
A．AgCl=AgI=Ag₂S  B．AgCl＜AgI＜Ag₂S C．AgCl＞AgI＞Ag₂S  D．AgI＞AgCl＞Ag₂S
（3）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（Ag⁺）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）；
③若改加AgBr固體，則c（I^-），c（Ag⁺）．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H0 （選填“＞”、“＜”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積
S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
NO₂（g）

1

2

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
②硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）

下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）═6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）═CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．

K₂SO₃易被KMnO₄等強氧化劑氧化成K₂SO₄，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K₂SO₃溶液與含有2.4×10^-3mol KMnO₄溶液混合，正好完全反應(yīng)．則反應(yīng)后錳元素的價態(tài)為（　�。�

已知Ksp（AgCl）=1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO₃溶液，當AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中CrO₄^2-的濃度是5.000×l0^-3 mol/L，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　　）