200mL的硫酸溶液，含溶質硫酸的物質的量為0.06mol，求該溶液中硫酸的物質的量濃度．

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+ H₂O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K⁺）＞c（CN-），則該溶液的pH7，原因是，要使c（K⁺）=c（CN^-），應采取的措施是．
（4）若將10m³含KCN的濃度為650mg?L^-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為L．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是．

已知t℃時，硫酸銅的溶解度為40克，現(xiàn)在t℃的100克硫酸銅飽和溶液中加入10克無水硫酸銅，則充分沉淀后，杯底的固體有克，溶液的質量是克，質量分數(shù)為．

下列說法不正確的是（　　）

氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于區(qū)，其最高價應為；
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns¹np¹，違反了原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是；
（ 2 ）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由．
②C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C₆₀分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．

用圖示所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，按照要求選擇填空．
A、導電性變化不大
B、導電性明顯增強
C、導電性明顯減弱
D、導電性由強到弱再到強
（1）向AgNO₃溶液中通入少量HCl；
（2）H₂SO₃溶液中通入Cl₂；
（3）向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl₂；
（5）向NH₃?H₂O中通入HCl氣體；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂；
（7）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂．

（1）常溫時，將pH=8的某NaOH溶液與pH=4的某H₂SO₄溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸的體積比．
（2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸體積比．

下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�

1mol/L的CaCl₂溶液中，氯離子的物質的量濃度為（　　）

目前，人們能夠直接利用的主要能源是（　�。�