由以下兩種途徑制銅：
（1）CuO

H2SO4

CuSO₄

Zn

Cu  
（2）Zn

H2SO4

H₂

CuO

Cu  
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個(gè)途徑相比較，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)程實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

質(zhì)量為a g的銅絲灼燒變黑立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為a g的是（　�。�
①HNO₃  ②CO  ③C₂H₅OH  ④H₂SO₄．

已知氧化性Fe³⁺＞I₂．FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+bI^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�

有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個(gè)數(shù)比為3：2：1．芳香化合物B的分子式為C₇H₈O，B能與金屬鈉反應(yīng)．
用A和B為原料完成以下轉(zhuǎn)化：

已知：①兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：
（-R、-R′表示氫原子或烴基）

③1mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，均生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
回答下列問(wèn)題：
①C+D→E的反應(yīng)類型為；E→F反應(yīng)的反應(yīng)類型為．
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
③寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D．
D→K．
H→I．
④滿足下列條件的F有多種同分異構(gòu)體，
Ⅰ．該物質(zhì)和FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．該物質(zhì)能使Br₂的CC1₄溶液褪色；
Ⅲ．該物質(zhì)分子中只有一個(gè)甲基．
寫出其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�

人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃）在燃燒的森林中灼燒后，樹(shù)木余燼里有一種紅色光亮的金屬凝固出．試用化學(xué)方程式表示所發(fā)生的反應(yīng)：
①②．

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學(xué)式為NH₅，它所有原子最外層電子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為，A溶于水后，溶液顯 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式．

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+=Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）某鋰離子電池用含有Li⁺的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C₆中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為CoO₂+LiC₆ 

放電

充電

 LiCoO₂+C₆．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為．圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C₆電極作極．
（4）NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為．
②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是．