在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�

把足量的小蘇打固體和少量的過氧化鈉固體混合均勻后充分加熱，最后留下的固體物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�

如圖所示，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的A溶液．連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．

（1）如圖所示的裝置中，裝置錯誤之處是：；
（2）A是溶液；（3）加入濃硫酸的作用是：、；
（4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步
①如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A-F個反應(yīng)中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是；屬于消去反應(yīng)的是．
②如果使原料C₂H₅OH，用¹⁸O標(biāo)記，則生成物乙酸乙酯中是否有¹⁸O？試通過上述信息簡述你判斷的理由．
（5）請模仿上題，寫出下列二個反應(yīng)化學(xué)方程式（不必寫中間體），反應(yīng)是不可逆的．
①
②．

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含¹⁸O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：
（1）配制①中混合溶液的方法為；反應(yīng)中濃硫酸的作用是；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學(xué)反復(fù)實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實驗	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
①	2	2	1.33
②	3	2	1.57
③	4	2	x
④	5	2	1.76
⑤	2	3	1.55

表中數(shù)據(jù)x的范圍是；實驗①②⑤探究的是．

實驗室中擬用CuO、稀H₂SO₄、Fe三種物質(zhì)為原料制取金屬銅，試給出兩種不同的制取方法，并比較其優(yōu)劣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法一：，．
方法二：，．
使用方法更好，原因是．

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L 硝酸鋇溶液的不正確說法是（　�。�

2013年1月全國近二十個省區(qū)市遭遇霧霾天氣，霧霾天氣影響著人們的生活和生命安全．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成．大氣中硫、氮的氧化物還是形成酸雨的主要物質(zhì)．據(jù)測定某地酸雨pH最低達到pH=4，酸雨中還可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH⁺₄、A1³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO^-₃等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮10⁴倍后將所得澄清試液分成4份，每份各l0mL，進行如下實驗

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象及測定數(shù)值
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	溶液呈藍色
第二份試液	滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液	白色沉淀0.932g
第三份試液	滴加0.01mol/LNaOH溶液體積V，與生成沉淀的關(guān)系，如右圖
第四份試液	滴加過量的AgNO3	白色沉淀1.535g

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是：．不能確定的離子是：_．若要確定是否含有該離子，簡單的實驗方法是．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①試液中滴加淀粉KI溶液時：．
②第三份試液滴加NaOH溶液過程中的AB段：．
（3）經(jīng)測定結(jié)果分析，某地酸雨中含有的部分離子濃度：C（Cl³⁺）=mol/L  c（Al³⁺）=mol/L
（4）常溫下Al（OH）₃的Ksp=2.0×10^-33，當(dāng)該地酸雨中的Al³⁺開始沉淀時的pH至少達到（忽略加入堿時溶液體積發(fā)生的變化）．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�