X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色．這三種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請回答：
（1）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進行反應(yīng)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ⅲ的作用是．檢驗裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法
測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基態(tài)時，核外電子排布式；
②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有，三種元素電負性由大到小的順序為；
③Fe²⁺與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺（圖1）中，F(xiàn)e²⁺的配位數(shù)為；
④N₂O分子的空間構(gòu)型為；（用文字描述）
（2）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀ 化合物．現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學(xué)式為．

將0.195g金屬X（相對原子質(zhì)量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L^-1'MO⁺₂溶液中，若恰好完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為M²⁺，則金屬X的氧化產(chǎn)物中呈現(xiàn)的化合價可能是（　�。�

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有；互為同位素的有；互為同素異形體的有；是同一物質(zhì)的有．（用序號填寫）
①液氯 ② ③金剛石④

35 17

Cl⑤⑥⑦⑧氯氣  ⑨石墨   ⑩

37 17

C．

Cu₃N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第周期族，與N^3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為．
（3）Cu+的電子排布式為，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu ²⁺和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu₂O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu₂O．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是，乙醛分子中H-C-O的鍵角乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6）Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N^3-的配位數(shù)為，Cu⁺半徑為a pm，N^3-半徑為bpm，Cu₃N的密度g/cm³．（阿伏加德羅為常數(shù)用N_A表示）（1pm=10^-10 cm）

某烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有2個-CH-和4個-CH₃，則該烴的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．

在下列有FeCl₃溶液參加的反應(yīng)中，與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①FeCl₃與Cu反應(yīng)　  
②FeCl₃與H₂S反應(yīng)　  
③FeCl₃與KI反應(yīng)　
④FeCl₃滴入沸水中　
⑤FeCl₃與NaHCO₃反應(yīng)   
⑥FeCl₃溶液中滴入石蕊試液．

如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式；在元素周期表中，該元素在區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是； 血紅素中N原子的雜化方式為；請在圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出 的配位鍵 （如果考生選做此題，請自行將圖2畫在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）₃是一種常見含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式；兩者相比較，沸點較高的是（填分子式）．Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）
反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類型是．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖Ⅰ所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為．

（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種FeO晶體中就存在圖Ⅱ所示缺陷：一個Fe²⁺空缺，另有兩個Fe²⁺被Fe³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成為Fe0.97O，則該晶體Fe³⁺與Fe²⁺的離子數(shù)之比為．

分子式為C₈H₁₀O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�