合成氨反應在解決世界70億人口的吃飯問題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應N₂+3H₂（g）?2NH₃（g），下表給出了500℃條件下，某恒容密閉容器中該反應起始和平衡時各物質的濃度數據，則平衡時N₂的轉化率為，該條件下反應的平衡數為．

初始濃度（mol/L）			平衡濃度（mol/L）
c0（N2）	c0（H2）	c0（NH3）	c平（N2）	c平（H2）	c平（NH3）
2.48	4.34	0	1.85	2.43	1.27

方法2：1998年2位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）
為介質，實現了高溫（570℃）常壓下高轉化率的電解法合成氨，裝置如圖1．鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是．
方法3：最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）
表面與水發(fā)生下列反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系（其它條件均一樣），反應3 小時，測得部分實驗
數據如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.8	6.0

（1）依據上述數據，能否判斷該反應是放熱還是吸熱反應？說出你的判斷依據：．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
求上述固氮反應的△H=
（二）NH₃的另外一個重要用途是制備HNO₃，提供如圖2儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個別儀器可以重復使用），請你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得HNO₃．請你寫出所設計方案的儀器連接循序：a→（將所連接儀器的順序依次填入即可）．若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為．若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為．

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是．
A．增大壓強   B．降低溫度   C．使用催化劑   D．增大反應物的濃度  
（3）在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH₃）=
②達到平衡時NH₃的體積分數為%
（4）近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）
請回答：鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列有關上述反應的說法正確的是．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是．

②利用圖1中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K （寫出計算過程）．
③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖2并標注．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為．

隨著國際油價不斷攀升，合成CH₃OH替代汽油的研究成為熱點．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OKJ/mol
為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入6molCO₂和8molH₂測得H₂的物質的量隨時間的變化如圖中曲線所示．
①下列時間段內平均反應速率最小的是（填字母）．
A、0-1mim　  B、1-3min
C、3-8min     D、8-11min
②僅改變某一條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中II，III所示，曲線II對應改變的實驗條件是，曲線III對應的實驗條件是．
③根據圖中曲線I上所標數據，該反應達到平衡時，放出熱量為kJ，該條件下的平衡常數K=④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）（n為物質的量）增大的是．
A　升高溫度　　　
B　充入He（g），使體系壓強增大
C　將H₂O（g）從體系中分離　　　
D　再充入1molCO₂和3molH₂
（2）“甲醇-過氧化氫燃料電池”的結構主要包括燃料腔，氧化劑腔和質子交換膜三部分，放電過程中其中一個腔生成了二氧化碳．
①放電過程中氫離子生成的反應，發(fā)生在腔中，該腔中的電極反應為．
②放電過程中，若消耗1.5molH₂O₂，則生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為．

已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：
（1）如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時c（A）=mol?L^-1，C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據為（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變        
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變        
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（3）100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是；
②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半．平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

甲烷是天然氣、沼氣、坑氣及煤氣的主要成分，可用作燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醛等物質的原料，其中用作制氫氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是．
（2）n mol CH₄經一次轉化后產生CO 0.9n mol，產生H₂mol，假設后面幾步轉化各物質均完全反應，則理論上可制備得到氨氣mol（用含n的代數式表示）．
（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是．
A．相似相容原理         B．勒夏特列原理          C．酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝主要起始原料是，輔助原料有．
（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是循環(huán)，三是N₂、H₂循環(huán)．

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為；
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=；
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH^-）之比（填“大于”、“小于”或“等于”）10，說明理由．
（3）25℃時幾種物質的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：

①H2SO4溶液： HSO4- H++SO42-	②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42-	③鹽酸 HCl=H++Cl
10%	29%	100%

125℃時，0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應速率從大到小的順序是（填序號）
②25℃時，c（H⁺）相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是 （填序號）
③25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是．

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，測得0到10秒內，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH

+ 4

、Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
根據上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號，濃度；
離子符號，濃度；
離子符號，濃度．
（3）試確定K⁺是否存在（填“是”或“否”），判斷的理由是．
（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子．

某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
（1）若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現象是：
（2）寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：
（3）經分析，該溶液所含的4種離子是：
（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據有三個：
①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變、②所含離子的物質的量均為1mol，則③是．
（5）若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質量為g．