在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO₂；⑤加蒸餾水過(guò)濾后取濾液；⑥過(guò)濾后取殘?jiān)�；⑦用HNO₃酸化．
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是（填序號(hào)）
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出1-氯丙烷在NaOH溶液中反應(yīng)方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種； 陰離子則可能是硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子、碳酸根離子中的一種．
（1）若把少量的四種鹽用水溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色；
（2）若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體放出．試推斷（寫(xiě)化學(xué)式）：BCD．

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是
A．Q²⁺+2e^-→Q       B．R²⁺+2e^-→R
C．S³⁺+3e^-→S       D．T³⁺+3e^-→T  E．U²⁺+2e^-→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄
（4）S元素最可能是
A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬    E．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
A．硼（1s²2s²2p¹）   B．鈹（1s²2s²）  C．鋰（1s²2s¹）D．氫（1s¹） E．氦（1s²）
有下列分子或離子：（1）BF₃    （2）H₂O  （3）NH₄⁺（4）SO₂   （5）HCHO    （6）PCl₃ （7）CO₂
粒子構(gòu)型為直線型的為；粒子的立體構(gòu)型為V型的為；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為；粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為；粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為．
PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
（2）請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：，黃綠色固體：
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO

- 3

、I^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
（2）由步驟②知，溶液中含有，一定不存在和．
（3）由步驟③可排除、的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有，由此可排除的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有．
（6）實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用（操作名稱(chēng)）進(jìn)行檢驗(yàn)．

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．

1丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　　）

請(qǐng)根據(jù)表格回答問(wèn)題：
（�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是
A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準(zhǔn)金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．這種現(xiàn)象被稱(chēng)為．
（6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號(hào)）．

元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性X表示．下表是某些短周期元素的X值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系．
（2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物電子式為．
（3）若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HClO，其化學(xué)方程式為NCl₃+H₂O=NH₃+HClO，則X（Cl）的最小范圍：＜X（Cl）＜（填表中數(shù)值）；若已知X（P）＜X（Cl），則PCl₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　　）

第一電離能I₁；態(tài)電性基態(tài)原子失去個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能．第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越．同一元素的第二電離能第一電離能．