現有一種堿金屬的碳酸正鹽M₂CO₃和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽RHCO₃組成的混合物，取其1.012g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.168g．通過計算確定這兩種鹽的化學式．

在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來源是（　�。�

（1）下列說法中正確的是．
A．第一電離能由大到小的順序為O＞N＞C
B．由于N₂和O₂²⁺互為等電子體，所以可以推斷O₂²⁺的電子式為
C．根據巖漿晶出規(guī)則，CaO比MgO更容易在巖漿冷卻過程中先結晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）_n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
（2）三聚氰胺分子的結構簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是，l mol三聚氰胺分子中含mol σ鍵．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為．
（4）碳化硅的晶胞結構（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖3式中所表示的堆積方式相同．
（5）碳化硅的結構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有個．設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數用N_A表示，則碳化硅晶體的密度為．

①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.2mol，則該烴的分子式為．結構簡式為．
②某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為，名稱為．

有機物A，其相對子質量為180，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則A的分子式為．已知A為芳香化合物，其苯環(huán)上有三個取代基，其中有一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳褪色的官能團和能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，符合條件的A的結構簡式有．

六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：
H₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）上述反應中的氧化產物是，硫酸所體現的性質
（3）處理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，還有 （用化學式表示）．
（4）現在處理1×10³ L含鉻（+6）78mg?L^-1的廢水，需要綠礬 g．

某烴類化合物A的用儀器可以測出其相對分子質量為84，分子中含有碳碳雙鍵，分子中只有一種類型的氫．（1）現有以下的實驗室儀器：A．¹H核磁共振儀    B．質譜儀     C．紅外光譜儀   D．元素分析儀請你選擇分別用什么儀器．
①測出相對分子質量（填字母代號下同）．
②測出官能團碳碳雙鍵
③測出幾種類型的氫．
（2）結合題給信息，可以判斷A的結構簡式為．

過氧化尿素（CO（NH₂）₂?H₂O₂）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產品的質量，合格產品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H₂O₂34%）．為了確定所得產品合格與否，質檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定樣品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化學方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
②KMnO₄溶液應盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據滴定結果確定產品質量（填“合格”或“不合格”），活性氧的質量分為．

某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應，所得的加成產物1mol又能與8mol Cl₂反應，最后得到一種只含碳、氯兩種元素的化合物．則氣態(tài)烴為（　　）

向容積為2L的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀-t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量為．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：則K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為（用“＞”“＜”或“=”連接）．

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t₁時刻相等，a、b、c要滿足的條件為．