如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是：
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
某學習小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：
①電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質后，立即投入到冷水中，反復操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
②氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO₃溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡．
③氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動聽的音樂．
請回答下列問題：
（1）將電極制成粗糙多孔的目的是；
（2）電解時，與電源正極相連的電極的反應式為；
（3）下列物質能代替KNO₃，且溶液酸堿性變化也相同的是；
A．NaOH B．H₂SO₄C．KCl D．CuSO₄    E．Na₂SO₄．

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuCO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移的電子數為（　�。�

金屬鎳有廣泛應用．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　�。�

已知：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．碘鹽中加有KIO₃，KIO₃在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關說法不正確的是（　�。�

用鉑電極電解下列物質的水溶液，工作一段時間后溶液pH變小的是（　　）

用惰性電極分別電解下列物質的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降的是（　�。�

工業(yè)生產中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式．

在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極．在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電．
（1）寫出B中電極反應式．
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是．
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針（填．是”或．否”）移動，其理由是．
（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應，生成物為液態(tài)，放出285?8kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式：．

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質的量占總物質的量的比值為x．
若x=0.5，當Cu²⁺在陰極恰好全部析出時，陽極產生的氣體是什么？其物質的量是多少？所得溶液的pH是多少？

電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是（　�。�