X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是．下列與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨④水華⑤水力發(fā)電⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料．

如圖是測(cè)定鎂粉（含鋁粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置．所用的NaOH濃度為4.6mol?L^-1．
不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	時(shí)間/min	電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液		120
燒杯+NaOH溶液+樣品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）試計(jì)算樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中（溶液的體積變化忽略）的c（OH^-）．（此題要求寫出計(jì)算過程）

由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該混合物中FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO4^2-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0g CuO．若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）

一定溫度下存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ，中間隔板不漏氣且可自由滑動(dòng)，按如圖所示投料．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

目前廢水處理中的除氮技術(shù)，通常是把水中的氨氮污染物先降解為NO₃^- 或NO₂^-，然后再用電解的方法除去NO₃^-和NO₂^-，如圖是電化學(xué)降解硝酸鹽的原理，關(guān)于該原理的說法正確的是（　�。�

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是．
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1molO₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能         
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)         
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為．
（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，b極的電極材料為，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為．若利用此裝置在一鐵器上面鍍銅則電極材料a為，b為，選用為電解質(zhì)溶液．
（6）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為．

環(huán)保的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展．”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（　　）

800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，△S=-0.19kJ?mol^-1?K^-1．甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．已知：△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，達(dá)到平衡時(shí)，K（甲）K（乙K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反應(yīng)在500K時(shí)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（3）達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率α（甲）α（乙）α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．