下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的沸點比同主族其他元素的氫化物高       
②甲硫醇（CH₃SH）比甲醇的沸點低
③HBr在水中的溶解性很大                   
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物．

（1）在相同的條件下CO₂、SO₂在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（2）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與個N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一個長周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）已知幾種元素之間形成的化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵	H-H	H-Cl	C-Si	Si-Si	Si-Cl
鍵能（kJ/mol）	436	431	347	176	360

工業(yè)上用SiCl₄在高溫下與H₂反應(yīng)來得到高純度的晶體Si，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

請將下列五種物質(zhì)：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
（1）++H₂SO₄→+++KBr+H₂O；
（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是，被還原的是中（填寫化學(xué)式）的元素（填寫元素符號）；
（3）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□+□+□H₂SO₄→
（4）若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I₂的物質(zhì)的量為．

用單線橋標出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的價電子排布式表示為．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是（填堆積名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是
A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子雜化類型為；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式．
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，N_A為6.02×10²³mol^-1）

（1）鍵線式表示的分子式；名稱．
（2）中含有的官能團的名稱為和．
（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、、、尾接管、錐形瓶．

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．（填序號）
①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣．

下列敘述正確的是（　　）