Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1個乙醇分子中存在8個π鍵
• B、NH₃分子中心原子的雜化方式為SP²
• C、H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的非極性分子
• D、PCl₃和CCl₄分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、乙醇中全部為單鍵，不存在π鍵；
B、根據(jù)N原子的價層電子對數(shù)判斷；
C、極性鍵的分子，若空間結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊，則為非極性分子；
D、根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進行分析．

解答： 解：A、乙醇中全部為單鍵，單鍵中只含有σ鍵，不存在π鍵，則1個乙醇分子中存在8個σ鍵，故A錯誤；
B、NH₃分子中心原子的價層電子對數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，屬于sP³雜化，故B錯誤；
C、H₂S的空間構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，CS₂分子屬于直線形分子，空間結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊，則為非極性分子，故C錯誤；
D、CCl₄中，C原子的最外層電子為4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；PCl₃中，P原子的最外層電子為5+3=8，Cl原子的最外層電子為7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了σ鍵和π鍵的判斷、雜化類型的判斷、分子極性的判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，題目難度一般．