用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO₃溶液，通電tmin時(shí)，在B極上共產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．然后將電極A、B與電反接，用相同的電流再電解0.5tmin，兩極上均無氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（　�。�

（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是；沉淀生成后溶液的PH值是．

用U形管做電解槽，惰性電極電解Na₂CO₃溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測(cè)量）（　　）

因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　�。�

中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　�。�

用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH減小的是（　　）

下列事實(shí)涉及的原理正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　　）

火箭一般使用的動(dòng)力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂．但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂+OH=HNO₃．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO₂、NO和SO₂．陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應(yīng)為：．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N₂，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為．