A、B兩種烴，它們的碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（　　）

下列關系正確的是（　�。�

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡NO₂濃度約為0.0125mol/L．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．
（1）前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率v（O₂）為
（2）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線．
（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線．

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　　）

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�

工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g），K₁，△H₁=218.4kJ?mol^-l（反應Ⅰ）

1

2

CaSO₄（s）+2CO（g）?

1

2

CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂=-87，8kJ?mol^-l（反應Ⅱ）
（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）的△H=；平衡常數(shù)K=（用K₁，_K2表示）．
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	50	100	150	200
C（CO）/mol．L-	2	1.5	1.1	0.8	0.8

前100s 內(nèi)v（SO₂）=mo1?L^-1?s^-l，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）若只研究反應Ⅱ，在不同條件下其反應能量變化如圖1所示：圖中曲線a到曲線b的措施是，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是．
A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．v（CO）=v（CO₂）
C．CO的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度
D．體系內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化
（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的 量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）    CaS（s）+3CO₂（g）反應的影響，實驗結(jié)果如2圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是．
②圖象中T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是．

常溫下，將鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]溶于適量水中，得到淺綠色溶液，測得溶液的pH=3，已知K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-34，下列有關該溶液的敘述正確的是（　�。�

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)是有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　　）

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時，AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　�。�

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（　　）