鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al₂O₃（s）+AlC₁₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-13AlCl（g）═2Al（l）+AlC₁₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al₄C₃ 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 該烴的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時(shí)通入氬氣的目的是．
②在6.0mol?L^-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂ 的物質(zhì)的量為．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　�。�

反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃經(jīng)過一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?（L?s）^-1，則這段時(shí)間為（　�。�

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若開始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/（L?s），則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�

反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（　　）

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol/L）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（　�。�

霧霾已嚴(yán)重影響了人們的生活質(zhì)量，恩施州正在推廣的沼氣等生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1：
（1）生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO，CH₄，H₂）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO（g）+SO₂（g）═s（g）+2CO₂（g），△H═+8.0kJ．mol
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H═+90.4kJ．mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0kJ．mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ．mol
則S（g）與O₂反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②焦炭還原高純MgO可得金屬鎂，金屬鎂可用于鎂燃料電池，鎂燃料電池具有比熱量高，使用安全方便，原材料來源豐富等特點(diǎn)，“鎂---次氯酸鹽”燃料電池工作原理如圖2所示，該電池反應(yīng)的例子方程式為

如下四套裝置，下列有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�

下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�