2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)．表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過程，如鋼鐵為何會生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗等．
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝有不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積和濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是．
（2）有人認(rèn)為：該項(xiàng)研究可能使氨的合成反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率大大提高，從而使原料利用率大大提高．請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最大，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最大的催化劑，應(yīng)向960g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量是．

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H₂SO₄濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有．
A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶
（2）第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式：□+□ClO₃^-+□→□MnO₂+□Cl₂↑+□．
（4）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈．
（5）實(shí)驗(yàn)室中NaClO₃ 可由Cl₂ 與熱的NaOH反應(yīng)來制取，反應(yīng)的方程式為：3Cl₂+6NaOH→NaCl+NaClO₃+3H₂O，從混合液中獲得較多的NaClO₃晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為、、過濾洗滌．相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下圖：

溫  度	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl 溶解度（克/100克水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
NaClO3溶解度（克/100克水）	79.6	95.4	115.0	137.0	184.0

（6）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要mol NaClO₃．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�

用下列裝置能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、 石油的蒸餾

B、 用大理石和稀鹽酸制備CO2

C、 滴定管讀數(shù)

D、 醋化反應(yīng)