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科目： 來源： 題型：

中和0.5mol H+，需要Ba（OH）2的物質的量為（　　）
A、0.5mol
B、0.25mol
C、1mol
D、1.5mol

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科目： 來源： 題型：

向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為
 
mL．

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科目： 來源： 題型：

人體血液的PH為維持在7.35～7.45，適量的CO2對維持這個PH變化范圍其主要作用，其原理可用化學方程式表示：H2O+CO2=H++HCO3-．又知人體在正常情況下呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)約為5%，下了說法中正確的是（　�。�
A、安靜狀態(tài)下，長時間太快且太深的呼吸可以使呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)大于5%
B、人在痛苦中，長時間太深的呼吸可導致血液PH降低
C、人在安靜狀態(tài)下，長時間太淺的呼吸可以導致血液PH降低
D、窒息而死的人血液PH高于7.45

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科目： 來源： 題型：

常溫常壓下，CO與H2的混合氣體100mL，通入過量的O2，點燃后體積變?yōu)?0mL，加入足量的NaOH溶液充分反應后，體積變?yōu)?0mL，求原來混合氣體中CO和H2各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測定的）

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科目： 來源： 題型：

配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質量分別為（　�。�
A、100mL容量瓶，7.2g
B、100mL容量瓶，8g
C、500mL容量瓶，8g
D、500mL容量瓶，7.2g

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科目： 來源： 題型：

要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml，需要溶質的質量分數(shù)為12%，密度為1.12g．cm-3的Na2CO3溶液
 
mL．

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科目： 來源： 題型：

可用平衡常數(shù)K與濃度商Qc來判斷反應是否平衡，以及未平衡時可逆反應進行的方向：
①Qc=K，v（正）=v（逆），處于化學平衡狀態(tài)；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反應方向進行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應方向進行．
請解釋原因．

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科目： 來源： 題型：

寫出下列物質相互反應的離子方程式：
（1）Ca（OH）2和NaHCO3
 
；
（2）Ca（HCO3）2和NaOH
 
；
（3）NaHSO4和Ba（HCO3）2
 
；
（4）Na2HPO4和Ba（OH）2
 
．

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科目： 來源： 題型：

當一個
 
反應進行到正反應速率與逆反應速率
 
時，反應物和生成物的
 
不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應 2SO2+O2?2SO3 當有2mol SO3生成同時也有
 
mol
 
生成，則反應達到了平衡狀態(tài)．當外界條件（溫度、濃度、壓強等）發(fā)生改變時，平衡有可能發(fā)生
 
．

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科目： 來源： 題型：

在標準狀況下，11.2L的NH3中所含的質子數(shù)目和中子數(shù)目分別為
 
．

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同步練習冊答案