4g NaOH溶解在水中，要使Na⁺的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需要水的物質(zhì)的量為mol，其溶液中有mol OH^-，中和這些OH^-，需要mol H⁺和g H₂SO₄．

為了配制一種需含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（它們的物質(zhì)的量之比為3：1）的培養(yǎng)液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol．現(xiàn)在用4.0mol?L^-1的磷酸溶液和固體NaOH反應來配制2.0L混合液，求需該磷酸溶液的體積和NaOH的質(zhì)量．

下列說法錯誤的是（　　）

在標準狀況下，測得0.355g A氣體的體積是112mL，計算此分子的相對分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

25℃時，將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反應完成后恢復溶液溫度到原溫度，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為多少？

常溫下，55g水中溶解25g CuSO₄?5H₂O，恰好飽和，溶液密度為1.60g/cm³，該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的濃度是；取出20.0mL該溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，則加入的NaOH溶液的體積為mL．

由Na₂SO₄和NaNO₃組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na⁺的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO₃的質(zhì)量為（　　）

在標準狀況下，1體積水中溶解了560體積的氨氣，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為．

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，它爆炸時的反應為：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為，物質(zhì)A屬于晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有種．其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對強弱的有
（a） 加熱分解溫度：CH₄＞H₂S
（b） 相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（c） 相同條件下酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
（d） 硫與碳化合生成的CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³，此濃硫酸物質(zhì)的量濃度是；欲配此濃鹽酸100mL，需要HCl氣體在標準狀況下占有的體積為；從中取出10mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為；將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需該濃鹽酸的體積是mL．