有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．
（1）寫出硅烷分子式通式．
（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式：．
（3）甲硅烷的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（5）甲硅烷的空間構(gòu)型為．

某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固．化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是（　�。�

某鏈烴（C_nH_m）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成x升二氧化碳和1升水蒸氣（120℃，101.3KPa），試討論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用x的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）．

（1）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是．
A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標(biāo)線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；             D、托盤天平刻度尺有“0”標(biāo)線，在刻度尺的中間．
（2）下列關(guān)于托盤天平的使用敘述不正確的是．
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點            B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g         E．稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實驗時選用儀器的先后順序是（填入編號）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次．
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：．
③定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；．

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為mol?L^-1，滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
（6）計算原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度．

寫出氯化鈉與磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是反應(yīng)．

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�

50mL 0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．

實驗測得溶液中僅含有SO₄^2-、K⁺、Cu²⁺、Cl^-，K⁺、Cu²⁺、Cl^-的個數(shù)比為4：5：8，則K⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為．

5mol H₂O中含有個水分子，個電子，含中子mol．