燃燒熱是指一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．已知熱化學方程式：①CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1則下列說法正確的是（　�。�

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體22.4L，質(zhì)量為36g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為．

使相同體積的NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-全部沉淀，用去同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．

27℃，1.01×10⁵Pa時，一容器充滿氮氣后的質(zhì)量為50.5g，用同一容器改裝氫氣后，總質(zhì)量為50g，該容器的容積為．

把250mL一定質(zhì)量的10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉8g水后，濃度變?yōu)?2%，則濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

將400mL 2mol/L的Na₂SO₄溶液和100mL 2mol/L Al₂（SO₄）₃的溶液混合，求混合后的溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）已知25℃時：C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1C（石墨）+

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O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

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O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應熱 kJ?mol^-1
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2 mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
③若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．

廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=-64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O （l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O （l）的熱化學方程式為
（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為： 
可見氫氟酸的電離是的（填吸熱或放熱）．

（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與KOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應生成1mol H₂O的熱化學方程式．
（2）在101kPa時，H₂在1.00mol O₂中完全燃燒生成2.00mol H₂O（l）時放出571.6kJ熱量，則H₂的燃燒熱為，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：．

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則N₂和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式為．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為
（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+1/2O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應生成Fe和Al₂O₃的熱化學方程式是．