下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的（　�。�

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是，X屬于的晶體類型是．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g．

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置是；
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結論）
（3）寫出反應①化學方程式：；
（4）寫出反應④離子方程式：；
（5）寫出反應⑥化學方程式：；
（6）寫出反應③陽極的電極反應式：；
（7）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是（填序號）．

在如圖所示的物質轉化關系中（反應條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體．C、E是單質，I的溶液呈藍色，反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法．

請回答下列問題：
（1）B的電子式為．
（2）C的化學式為．
（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式為．
（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．

現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、丙
（2）寫出下列反應化學方程式：反應①；反應⑤．

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
①甲物質是（填化學式）．寫出甲的一種主要用途．
②寫出“乙→丙”轉化的離子方程式：．
③寫出丙受熱分解的化學方程式：．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示，試寫出圖中所示的AB段所發(fā)生的反應的離子方程式為：；假設溶液中有沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為．

與互為同分異構體的是（　�。�

將含雜質的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸19.6mL，則NaOH中含有雜質可能是（　　）

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構型為，與該有機物能發(fā)生反應的是（填序號）．
     ①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為，寫出⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化關系如圖1；反應達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖下列有關說法不正確的（　　）