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科目: 來源: 題型:

Ⅰ.已知某可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g).請回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗測定結果,描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后,反應速率與時間的關系圖象(如圖1所示):有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的
 
段;引起該變化過程的外界條件是
 


(2)根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖2.由此圖象可以得出,升高溫度,上述平衡將向
 
(填“正反應“或“逆反應”)方向移動;反應計量數(shù)之間的關系:a+b
 
c+d(填“大于”、“小于”、“等于”
或“不確定”).
Ⅱ.工業(yè)合成氨反應如下:N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3.請回答下列問題:
(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗,并測得下列數(shù)據(jù):
物質N2H2NH3
起始(mol)270
10s(mol)1.6
平衡時(mol)2
則10s內,用氫氣表示的化學反應速率是
 
,該反應的化學平衡常數(shù)是
 

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質性質,你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是
 
,從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的.實驗室檢驗氨氣的方法是
 

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已知A是一種常見非金屬單質,B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價氧化物對應的水化物,其轉化關系如圖所示:
(1)若E、D的水溶液均呈酸性,試寫出反應③的化學方程式
 

(2)若D是一種難溶于水的物質,試寫出反應③的離子方程式
 

(3)若E、D的水溶液均呈酸性,①~④的反應中屬于氧化還原反應的是
 

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如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容
(Ⅰ)該硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L
( II)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時,需要240mL
1.84mol/L的稀硫酸.
可供選擇的儀器有:①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管
⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤天平   ⑧藥匙
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配置稀硫酸時用不到的有
 
(填代號)
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為
 
.現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 
(填代號)將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為
 

(3)在配制稀硫酸過程中,其他操作都準確,能引起誤差偏高的有
 
(填代號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗
③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④量取濃硫酸時俯視讀刻度.

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用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外不能選用其他試劑).正確的操作步驟是:
 

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寫出下列過程反應的離子方程式:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:
 

(2)用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7mol CO2氣體:
 

(3)將硅單質投入NaOH溶液:
 

(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體:
 

(5)把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4
 

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已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質,它們之間的反應關系如圖所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構成的單質,D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.圖示中的離子方程式為
 

(2)若C是一種四原子分子,分子中四個原子在一條直線上;A與B的溶液反應只生成氣體C、CaCO3和H2O,則C的電子式為
 
,B的化學式為
 

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物,且C能與M的最高價氧化物的水化物反應生成鹽E;B是一種正鹽,與E含有相同的陽離子;D不溶于稀硝酸.則A的化學式為
 
,B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

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(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行
2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應,按下表投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高.簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系
 

物質ABCD
起始投料/mol2120
(2)25℃時,將amol 醋酸鈉溶于水,溶液顯堿性,原因是
 
(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1.(CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1
(3)常溫下,將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 

(4)用惰性電極電解200mlPH=5的Cu(NO32溶液(25℃),一段時間后溶液PH=1,(忽略溶液體積變化)若要使溶液恢復到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
(填入化學式)
 
g.

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用18mol/L的濃硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸.
(1)所用容量瓶的規(guī)格為
 
mL,所用濃硫酸的體積為
 
mL.
(2)若實驗儀器有:
A、100mL量筒   B、選定規(guī)格的容量瓶  C、玻璃棒 D、10mL量筒   E、膠頭滴管    F、50mL燒杯
實驗時選用儀器的先后順序是(填編號)
 

(3)第一次將燒杯中的溶液移入容量瓶后,玻璃棒應放在
 
(填序號)
A、原稀釋所用燒杯中.    B、桌面上.
C、干凈的紙上.          D、蒸餾水中洗凈以備再用.
(4)移液前容量瓶有少量蒸餾水則所配溶液的濃度
 
(填序號)
A、偏高    B、偏低      C、不變
(5)定容時俯視刻度線,則所配溶液的濃度
 
(填序號)
A、偏高    B、偏低      C、不變.

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某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對分子質量為氫氣的46倍,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.在催化劑鎳存在下,9.2g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應,生成飽和烴CmHp.則m、n、p的值分別為
 
、
 
 
,CmHn的結構簡式是
 
,CmHp的名稱是
 

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試分析下列溶液中粒子濃度的守恒關系式.
NH4ClNa2CO3
電荷守恒式
物料守恒式
質子守恒式
思考交流:通過上面的書寫,你發(fā)現(xiàn)了哪些的書寫粒子守恒關系式的規(guī)律?

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