某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電便可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，他設(shè)計(jì)了如圖三套裝置，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行評(píng)價(jià)．

某水樣中要檢驗(yàn)出H⁺、SO₄^2-、Cl^-離子，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl₂溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO₃溶液．
乙同學(xué)：取少量溶液先加先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO₃溶液，再加入少量NaHCO₃粉末．
（1）評(píng)價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性．甲 乙（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請(qǐng)說(shuō)明原因（如合理，此空不填）
（2）丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba（OH）₂溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO₃溶液．請(qǐng)說(shuō)明丙同學(xué)如何控制試劑量．

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V_（B）=0.9a升，試回答：
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）_B為．
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）_A n（Z）_B（填＜、＞、或=）
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是．

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；則a=；該反應(yīng)的熵△S0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=．
（5）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g Fe₂O₃完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少是多少毫升？

下列物質(zhì)中A．NaOH溶液　B．銅　C．液態(tài) HClD．液態(tài) CH₃COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水H．CuSO₄溶液　I．石墨　J．無(wú)水乙醇　K．BaSO₄　L．CaO
（1）常溫下能導(dǎo)電的是；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是；
（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是．

如圖A～J均代表的是無(wú)機(jī)物或其的水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體．

根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，E，I；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)A+B→E+D的一種用途；
（3）反應(yīng)①的離子方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；
（4）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的離子方程式是．

如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含B元素的化合物．C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，D為B的氧化物（其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：

（1）A、D、E的化學(xué)式分別為、、．
（2）A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？．
（3）寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

制造普通玻璃的原料是純堿（Na₂CO₃）、石灰石（CaCO₃）和石英（SiO₂），這種玻璃的成分可以認(rèn)為是由Na₂O、CaO和SiO₂所組成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的Na₂CO₃由K₂CO₃替代而制得的．今測(cè)得某鉀玻璃中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18.4%的K₂O、11.0%的CaO和70.6%的SiO₂．求生產(chǎn)制取這種鉀玻璃的原料的物質(zhì)的量之比是多少？

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物．它們之間存在如下關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，E．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是（填化學(xué)式）；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為．