寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H₂S；  （2）Fe（OH）₃；（3）HClO₄；  （4）CH₃COONH₄；
（5）KAl（SO₄）₂；（6）NaHSO₄；（7）NaH₂PO₄．

堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：鉀的保存及取用方法：
（1）與氧氣反應(yīng)差異性：（將橫線補(bǔ)充完整）
Li+O₂

燃燒  .

（色、氧化鋰）；
Na+O₂

燃燒  .

（色、過(guò)氧化鈉）；
K+O₂

燃燒  .

（色，氧化鉀）；
Rb+O₂

燃燒  .

（棕色、氧化銣）；
CS+O₂

燃燒  .

（色、氧化銫）．
（2）與水反應(yīng)差異性：（填反應(yīng)現(xiàn)象）
2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑（）；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（劇烈）；
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑（、）；
2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑（更猛烈、燃燒、爆炸）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
過(guò)氧化鉀與CO₂：；
超氧化鉀與水、CO₂：、；
氧化鋰與水、CO₂：、．

Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質(zhì)的方法是，反應(yīng)方程式為；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)的方法是，反應(yīng)的離子方程式為；除去CO₂氣體中少量HCl，所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．

在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：
①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤1-丁醇⑥乙酸乙酯⑦甘氨酸
Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp雜化的是；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)的是；
Ⅳ．能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是；
Ⅴ．分子與分子之間存在氫鍵的是；
Ⅵ．能發(fā)生消去反應(yīng)的是
Ⅶ．與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是．

向褐色Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加硫酸，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；片刻后沉淀又逐漸溶解，生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子，其x值可能為、、、、、、；相應(yīng)的粒子符號(hào)分別為、、、、、、．

將金屬鈉從煤油中取出，用濾紙吸干表面的煤油，切取綠豆大小的一小塊鈉，可以看到鈉表面的變化為迅速把金屬鈉投入裝有水的燒杯中，可以觀察到金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
在試管中加入適量水，并在水中滴加兩滴酚酞試液，將已經(jīng)用砂紙打磨過(guò)的一小段鎂帶加入到試管中，加熱至沸騰，可以觀察到金屬鎂和水反應(yīng)的，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

按如圖所示進(jìn)行鐵腐蝕的實(shí)驗(yàn)，一周后觀察：
（1）若試管中液面上升，發(fā)生的是腐蝕，電極反應(yīng)為：
正極；
負(fù)極．
（2）若試管中液面下降，發(fā)生的是腐蝕，電極反應(yīng)為：
正極；
負(fù)極．

已知BBr₃的熔點(diǎn)是-46°C，KBr的熔點(diǎn)是734°C，試估計(jì)它們各屬于哪一類晶體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格

條件改變（①②③均不考慮溫度的變化）	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-		NH4++H2O?NH3?H2O+H+
	平衡移動(dòng)方向	c（OH-）	平衡移動(dòng)方向	c（H+）
①加水稀釋
②加少量HCl
③加少量NaOH
④增加相應(yīng)溶質(zhì)
⑤升高溫度

思考：（1）存在CH₃COONH₄溶液?jiǎn)幔繛槭裁矗?br />（2）存在Al₂S₃溶液?jiǎn)�？為什么�?br />所謂雙水解，是指鹽中陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的情況：
①Al³⁺與
②Fe³⁺與
③NH₄⁺與SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-
說(shuō)明：Fe³⁺ 與 S^2-、HS^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
根據(jù)影響鹽類水解的因素來(lái)分析泡沫滅火器的原理，寫(xiě)出離子方程式：．