堿金屬的化學性質:鉀的保存及取用方法:
(1)與氧氣反應差異性:(將橫線補充完整)
Li+O2
 燃燒 
.
 
 
 
色、氧化鋰);
 
Na+O2
 燃燒 
.
 
 
 
色、過氧化鈉);
 
K+O2
 燃燒 
.
 
 
 
色,
 
氧化鉀);
 
Rb+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
(棕色、
 
氧化銣);
 
CS+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
 
色、
 
氧化銫).
(2)與水反應差異性:(填反應現(xiàn)象)
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(
 
);
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(劇烈);
2K+2H2O=2KOH+H2↑(
 
 
);
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑(更猛烈、燃燒、爆炸).
(3)寫出下列反應的化學方程式:
過氧化鉀與CO2
 
;
超氧化鉀與水、CO2
 
、
 
;
氧化鋰與水、CO2
 
、
 
考點:堿金屬的性質,化學試劑的存放
專題:金屬概論與堿元素
分析:鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬,從左到右,金屬性依次增強,與氧氣反應產(chǎn)物為:氧化鋰、過氧化鈉、超氧化鉀、超氧化銣、超氧化銫,顏色逐漸變深;與水反應越來越劇烈;過氧化物、超氧化物與二氧化碳反應都能夠生成碳酸鹽和氧氣,與水反應生成對應堿和氫氣,氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰,與水反應生成氫氧化鋰,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬,從左到右,金屬性依次增強,與氧氣反應產(chǎn)物為:氧化鋰、過氧化鈉、超氧化鉀、超氧化銣、超氧化銫,顏色逐漸變深;
4Li+O2
 點燃 
.
 
2Li2O,氧化鋰為白色;
2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2,過氧化鈉為淡黃色;
K+O2
 點燃 
.
 
KO2,超氧化鉀為橙黃色;
Rb+O2
 點燃 
.
 
RbO2,超氧化銣為棕色;
CS+O2
 點燃 
.
 
CSO2,超氧化銫為紅棕色;
故答案為:4Li+O2
 點燃 
.
 
2Li2O,(白色,氧化鋰);
2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2,(淡黃色,過氧化鈉);
K+O2
 點燃 
.
 
KO2,(橙黃色,超氧化鉀);
Rb+O2
 點燃 
.
 
RbO2,(棕色,超氧化銣);
CS+O2
 點燃 
.
 
CSO2,(紅棕色,超氧化銫);
(2)鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬,從左到右,金屬性依次增強,與水反應越來越劇烈;
故答案為:
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(緩慢);
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(劇烈);
2K+2H2O=2KOH+H2↑( 猛烈、燃燒);
2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑(更猛烈、燃燒、爆炸);
(3)過氧化物、超氧化物與二氧化碳反應都能夠生成碳酸鹽和氧氣;與水反應生成對應堿和氫氣;
氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰,與水反應生成氫氧化鋰;
過氧化鉀與CO2反應的方程式:2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
故答案為:2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2 ;
超氧化鉀與CO2反應的方程式:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
超氧化鉀與水反應的方程式:4KO2+2H2O=4KOH+3O2;
故答案為:4KO2+2H2O=4KOH+3O2;4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2;
氧化鋰與水反應的方程式:Li2O+H2O=2LiOH;
氧化鋰與二氧化碳反應的方程式:Li2O+CO2=Li2CO3
故答案為:Li2O+H2O=2LiOH;Li2O+CO2=Li2CO3
點評:本題考查了堿金屬的性質,題目難度不大,熟悉同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵,注意對基礎知識的積累.
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B、Na+
C、K+
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,寫出反應的化學方程式:
 

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,
 

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.以上兩種方法是前者好還是后者好:
 

原因是
 

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