考點:堿金屬的性質,化學試劑的存放
專題:金屬概論與堿元素
分析:鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬,從左到右,金屬性依次增強,與氧氣反應產(chǎn)物為:氧化鋰、過氧化鈉、超氧化鉀、超氧化銣、超氧化銫,顏色逐漸變深;與水反應越來越劇烈;過氧化物、超氧化物與二氧化碳反應都能夠生成碳酸鹽和氧氣,與水反應生成對應堿和氫氣,氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰,與水反應生成氫氧化鋰,據(jù)此解答.
解答:
解:(1)鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬,從左到右,金屬性依次增強,與氧氣反應產(chǎn)物為:氧化鋰、過氧化鈉、超氧化鉀、超氧化銣、超氧化銫,顏色逐漸變深;
4Li+O
22Li
2O,氧化鋰為白色;
2Na+O
2Na
2O
2,過氧化鈉為淡黃色;
K+O
2KO
2,超氧化鉀為橙黃色;
Rb+O
2RbO
2,超氧化銣為棕色;
C
S+O
2C
SO
2,超氧化銫為紅棕色;
故答案為:4Li+O
22Li
2O,(白色,氧化鋰);
2Na+O
2Na
2O
2,(淡黃色,過氧化鈉);
K+O
2KO
2,(橙黃色,超氧化鉀);
Rb+O
2RbO
2,(棕色,超氧化銣);
C
S+O
2C
SO
2,(紅棕色,超氧化銫);
(2)鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬,從左到右,金屬性依次增強,與水反應越來越劇烈;
故答案為:
2Li+2H
2O=2LiOH+H
2↑(緩慢);
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑(劇烈);
2K+2H
2O=2KOH+H
2↑( 猛烈、燃燒);
2Rb+2H
2O=2RbOH+H
2↑(更猛烈、燃燒、爆炸);
(3)過氧化物、超氧化物與二氧化碳反應都能夠生成碳酸鹽和氧氣;與水反應生成對應堿和氫氣;
氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰,與水反應生成氫氧化鋰;
過氧化鉀與CO
2反應的方程式:2K
2O
2+2CO
2═2K
2CO
3+O
2 ;
故答案為:2K
2O
2+2CO
2═2K
2CO
3+O
2 ;
超氧化鉀與CO
2反應的方程式:4KO
2+2CO
2=2K
2CO
3+3O
2;
超氧化鉀與水反應的方程式:4KO
2+2H
2O=4KOH+3O
2;
故答案為:4KO
2+2H
2O=4KOH+3O
2;4KO
2+2CO
2=2K
2CO
3+3O
2;
氧化鋰與水反應的方程式:Li
2O+H
2O=2LiOH;
氧化鋰與二氧化碳反應的方程式:Li
2O+CO
2=Li
2CO
3;
故答案為:Li
2O+H
2O=2LiOH;Li
2O+CO
2=Li
2CO
3.
點評:本題考查了堿金屬的性質,題目難度不大,熟悉同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵,注意對基礎知識的積累.