將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．求：
（1）濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度．
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為．
（3）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是．

X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害成分之一，能和水反應(yīng)；W難溶于水，在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒．請(qǐng)按要求填空：
（1）X在一定條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
（3）Z的水溶液反應(yīng)的稀產(chǎn)物加入銅片的反應(yīng)離子方程式為Z的水溶液在反應(yīng)中起的作用：．

物質(zhì)N₂O₄在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
（1）當(dāng)N₂O₄的起始濃度為0.50mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是10%．列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．向容器中增加NO₂的量，K值．
（2）一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．下列能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（填寫(xiě)字母）
A．混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不在發(fā)生變化  D．混合氣體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=akJ?mol^-1，E_a=bkJ?mol^-1，下列能量關(guān)系圖合理的是．

（4）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至紅色褪去，試回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
①是由于
②是由于
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明是哪一種原因產(chǎn)生的褪色現(xiàn)象：．

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，分成兩份．向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO）．向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示．
（1）第二份溶液中最終溶質(zhì)為；
（2）OA段產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式），BC段產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式），AB段的反應(yīng)為；
（3）原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為mol，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為mol/L．