在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H=Q KJ?mol-1 （Q＞0）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：由圖象可知：0～4min的v（CO）=
0.20mol/L-0.08mol/L
4min
=0.03mol/（L?min），
故答案為：0.03．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；
（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）d、f、h 三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為
 
mol，a2的平均反應(yīng)速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)是由
 
開始的．（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)．）
（3）該反應(yīng)第
 
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)．
（4）反應(yīng)開始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．求：
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度．
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氧氣在NaOH溶液中形成的燃料電池：
正極反應(yīng)式：
 

負(fù)極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4
 

（2）Ba（OH）2
 

（3）CH3COOH
 

（4）NH3?H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用PH試紙測定PH的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因素與可燃物燃燒的劇烈程度無關(guān)的是（　�。�
A、可燃物本身是不是易燃
B、大氣層中二氧化碳的含量
C、周圍氧氣的濃度
D、可燃物與空氣的接觸面積

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