己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H= 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時c（A）= mol?L^-1，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
（3）已知：①C（s）+

1

2

O₂（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）?CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1寫出碳與二氧化碳反應的熱化學方程式：．

把由CaCO₃和MgCO₃組成混合物充分加熱至質(zhì)量不在減少時，剩下的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，計算原混合物中CaCO₃和MgCO₃的物質(zhì)的量之比．

按要求完成下列各題．
（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為：．
（2）ClO₂常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式：．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為：．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為．
（4）（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應．通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱．溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應．
例如：1mol KNO₃ 溶于200mL H₂O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①裝簡單絕熱式量熱計，裝置如圖．
自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計  2保溫瓶  3底座  4鐵架臺）
②準確稱量5.62g KNO₃（備用）．
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g?cm^-3），倒入廣口保溫瓶中．
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度．
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5.62g KNO₃迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度．
⑥數(shù)據(jù)處理．思考并回答下列問題：
（1）您認為該測量實驗成敗的關鍵是
（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？但為何要保持一定的速率，過快對所得結果有何影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施．
（3）若已知KNO₃溶液的比熱容為C_pKj?（kg?℃）^-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO₃的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=．
（4）即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱存在差異的原因是．

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有 （填字母）．
a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量    
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應．

在一定條件下進行下列可逆反應的實驗：A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＞0
平行三組實驗的有關條件如下表：

反應條件	溫度	容器體積	起始n（A）	起始n（B）	其他條件
Ⅰ組	500℃	1L	1mol	2mol	無
Ⅱ組	500℃	1L	2mol	4mol	無
Ⅲ組	500℃	1L	1mol	2mol

已知Ⅰ組實驗過程中，C氣體的體積分數(shù)V（C）%，隨時間t的變化曲線如圖：
（1）試在右圖畫出Ⅱ組實驗過程中C氣體體積分數(shù)隨時間t的變化曲線．
（2）若Ⅲ組實驗過程中，C氣體體積分數(shù)隨時間t的變化曲線與Ⅱ組相當，則它所具備的“其他條件”可能是．
（3）在Ⅰ組實驗中B氣體的轉化率是，若將實驗溫度變?yōu)?00℃，則達平衡所需時間
t₁（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡時V（C）%a%．

常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=（已知10^-5.60=2.5×10^-6）．

有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色． 請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：．此液體具有的性質(zhì)是（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成．

如圖為長式周期表示意圖，請根據(jù)A～G元素所在位置回答下列問題．

注：答題時需將代號A～G替換為相應的元素符號
（1）元素A與C可形成兩種分子C₂A₄與CA₃，寫出C₂A₄的結構式．
（2）元素E與D能形成兩種化合物E₂D₂與E₂D，寫出E₂D的電子式．
（3）元素A～G中，屬于過渡元素的是．
（4）元素B、F的非金屬性強弱關系為，設計實驗驗證此結論．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列問題．
（1）圖1儀器A的名稱；碎泡沫塑料的作用是．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是：．
（3）將V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；
假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）． （提示：Q=cm△t）