有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問題：
（1）A中包含官能團(tuán)的名稱是、、；
（2）有機(jī)物A 不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（填寫反應(yīng)序號(hào)）．①被酸性KMnO₄氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤還原⑥酯化⑦水解．

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是還原產(chǎn)物是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是→．
（3）若有0.1mol KMn0₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，被氧化的HBr的物質(zhì)的量為 mol．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是．
A、溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度         B、溶液中HCl的質(zhì)量
C、溶液中H⁺的數(shù)目                 D、溶液的密度
（3）若現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是．
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L         
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L                
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻．

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為（填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)     C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．
③實(shí)驗(yàn)過程中，氨水中的溶質(zhì)NH₃?H₂O的電離程度先后（填“增大”、“減小”或“不變”）

標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，加熱8.4g碳酸氫鈉，求：
（1）生成碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）生成CO₂的體積是多少？

利用如圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①；②．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因．

.取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為Cmol，Hmol，Omol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？．其原因是．
（3）如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

所謂微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是以盡可能少的化學(xué)試劑獲取所需化學(xué)信息的實(shí)驗(yàn)方法與技術(shù)．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl₂溶液（含KSCN）各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
請(qǐng)完成下列各問：
（1）圓心處反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；
（4）由該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="n5rxth5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>