（1）將 g NaOH溶解在90g水中，才能使10個水分子中溶有一個鈉離子．
（2）若12.4g Na₂X中含有0.4mol鈉離子，Na₂X的摩爾質量是g/mol，X的相對原子質量為．
（3）甲烷的分子個數(shù)為1.204×10²³，則甲烷的物質的量為mol，所含的原子個數(shù)共有，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為mol．
（4）含有分子數(shù)為b的某氣體質量為A g，則VL標況下的該氣體的質量為（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）g．

用Na₂CO₃?8H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液490mL，回答下列問題：
（1）本實驗中已有的儀器為天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是，應稱取Na₂CO₃?8H₂O晶體的質量為克．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有．
A．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      B．貯存溶液
C． 配制一定體積準確濃度的標準溶液         D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）該實驗的主要步驟有：①轉移洗滌  ②稱量 ③溶解   ④定容搖勻   ⑤計算；正確的操作順序
是：．（填序號）
（4）下列操作使所配溶液濃度偏大的是（填寫序號），無影響的是．
A．稱取10.6g 無水Na₂CO₃進行配制           B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出       D．Na₂CO₃中含有不溶性雜質
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
（5）取所配溶液50ml與200ml 鹽酸剛好完全反應，則該鹽酸的物質的量濃度為mol/L．

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答問題：
（1）寫出A的分子式：；
（2）A能夠發(fā)生反應的類型有（填序號）：；
①氧化反應�、诩映煞磻�   ③取代反應　④消去反應
（3）寫出A與足量燒堿溶液反應的化學方程式：
（4）如圖2是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（填序號）：；能與溴水發(fā)生加成反應的是（填序號）：；
（5）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，寫出B的結構簡式：；
（6）A的另一種同分異構體C遇FeCl₃溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應生成有機物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				G			H	I
3	B	Mg	C		D	E	F

①A E F H I
②H的離子結構示意圖為，H元素在周期表中位置表示為．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為，它們最高價氧化物的水化物堿性強弱順序為．
④D、E、F三種元素的原子半徑從大到小順序為，元素的非金屬性由強到弱順序為，它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序為，最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為．
⑤用電子式表示MgCl₂的形成過程．

常溫下，有四種溶液：

A	B	C	D
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列問題：
（1）A稀釋到原來的10倍后的溶液pHD溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C兩溶液中水電離出的c（H⁺）：AC．
（2）A、C等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序為：．
（3）計算溶液C的pH．
（4）B與D混合，若溶液顯酸性，其所得溶液中的溶質組成可能為：．

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．（用字母序號回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH由大到小的順序是．
③在同體積，同物質的量濃度的三種酸中，分別加入等質量的鋅粉，開始時產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是．
（2）常溫下，等物質的量的濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH

+ 4

）由大到小的順序為＞＞＞＞ （填序號 ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14．
①pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=．
③若測得某溶液中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH=．中和100mL該溶液需消耗H⁺的物質的量為mol．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為；

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（2）在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是，理由是；
（4）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你是否同意這種看法？，并說明原因；
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結論：．

（1）如圖所示，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下達到平衡時，混合氣中SO₃的體積分數(shù)φ（SO₃）

隨溫度變化的曲線為（填選項字母）
（2）在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1，試求：
①x值為
②此溫度下平衡常數(shù)K為
③A的轉化率為
④用A表示的化學反應速率為．

靛玉紅是一種暗紅色針狀結晶，具有抗菌消炎抗腫瘤等作用，某校合作學習小組的同學擬測定其組成，已知靛玉紅由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質量為147，實驗流程如下：
假定在燃燒器中C、H、N分別完全轉化為CO₂、H₂O、N₂．請回答下列問題：
（1）靛玉紅樣品的物質的量為；
（2）生成的氮氣的物質的量為；
（3）靛玉紅中碳元素的質量分數(shù)為；
（4）2.94g靛玉紅樣品中氧元素的質量為g；
（5）靛玉紅的分子式為．

（1）在配離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是，配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配體是．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的價層電子對數(shù)為，雜化方式為雜化，VSEPR構型為，分子的立體構型為．
②SO₃分子中，中心原子的價層電子對數(shù)為，雜化方式為雜化，分子的立體構型為，是分子（填極性或非極性）