80℃時(shí)，將0.40molN₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.04	0.28	0.20	a	b	c
n（NO2）	0.00	0.24	0.40	0.52	0.60	0.60

回答下列問(wèn)題：
（1）上表中a=．
（2）計(jì)算80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N₂O₄和NO₂各0.4mol，平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．
（3）對(duì)于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁和T₂時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化（體積可變）的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A
B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法．

（1）25℃時(shí)，硫氫化鉀的稀溶液里存在著下列平衡：（a） HS^-+H₂O?OH^-+H₂S       （b）HS^-?H⁺+S^2-
①是電離平衡；是水解平衡．（選填a或b）
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向移動(dòng)，水解平衡向移動(dòng)，c （H⁺）變（填大或�。�；
③當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，c （S^2-）變（填大或小）．
④若將溶液加熱至沸騰，c（OH ^-）?c（H ⁺） 乘積將變（大或小）；
（2）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中電離方程式，
②鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式．

已知CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂、SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、H₂S+Br₂=2HBr+2S↓．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）下列判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．炔烴能燃燒            B．炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵（-C≡C-）
C．炔烴屬于不飽和烴       D．炔烴沒(méi)有官能團(tuán)
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是．
A．使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)   B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃₂S、CO₂和水蒸氣，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，他認(rèn)為必定含有的雜質(zhì)氣體是（填化學(xué)式）．為了得到干燥純凈的乙炔氣體，他提出必須先除雜．選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案為．
A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H₂SO₄，再通過(guò)石灰水
B．通過(guò)CuSO₄溶液后再通過(guò)石灰水
C．通過(guò)五氧化二磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl₂D．通過(guò)足量的堿石灰．

25℃時(shí)，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH^-）=mol/L．

硫酸鋁的電離方程式為：；鋅粒投入稀硫酸中，溶液里離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式為．

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

已知3mol/L H₂SO₄溶液，其密度為1.18g/cm³，求H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H₂和體積的CO氣體混合，才能配成密度為1g/L的混合氣體．

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（3）從T₁到T₂變化時(shí)，v正v逆；T₃ 時(shí)，v正v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子．（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和最后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）