今欲用NaCl固體配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取 g固體NaCl．
（3）將稱好的NaCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用 攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水 燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（8）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗．
（9）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需．

一種Na₂O和Na₂O₂的混合物，當吸收17.6gCO₂，充分反應后放出3.2gO₂，求混合物中Na₂O和Na₂O₂各為多少g？

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后，取出鐵片，干燥后稱量，其質(zhì)量為（a+4）g．求：
（1）反應后溶液的質(zhì)量減少了多少克？
（2）析出銅的物質(zhì)的量．

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是．
（4）元素⑦的氫化物分子式為，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為和．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為，該化合物灼燒時焰色為色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為．
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為．
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是．

已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液的pH=；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍．

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的其它儀器有：
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；偏小的有；無影響的有．
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出  
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時仰視刻度線       
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

（1）有機物若完全燃燒生成CO₂和H₂O，或不完全燃燒生成CO、CO₂、H₂O．則此有機物含有元素的組成情況（填元素符號）．
（2）某有機物ag與0.8mol O₂在密閉容器中充分混合后點燃．待充分反應后，將產(chǎn)物中的H₂O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0.8g．余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅．將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質(zhì)量增加11.2g且只有氧氣放出（假設每一步都充分反應或吸收）．請回答下列問題：
①通過計算確定該有機物化學式為．
②若ag該有機物恰好與18.4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構簡式．
③若0.4mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構簡式．（已知①醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的）

已知可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol-1，如圖各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：

（1）固定容積加入稀有氣體后的平衡圖為
（2）降低溫度后的平衡圖為
（3）體系加壓后的平衡圖為
（4）升高溫度后的平衡圖為
（5）減小生成物濃度后的平衡圖為
（6）加入催化劑后的平衡圖為．

實驗室需要200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）需準確稱量碳酸鈉固體g．
（2）必須用到的儀器是（填寫序號）．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是．
A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．

在一定條件下，冰醋酸（純凈的醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力（I）隨加入水的體積（V）變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H⁺）由大到小的順序為：
（3）a、b、c三點處醋酸的電離程度最大的是：
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減小，可采取的措施是：（填寫加入物質(zhì)的化學式）
①、②、③
（5）稀醋酸稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是：
A．c（H+）   B．n （H⁺）     C．c（OH^-）    D．CH₃COOH分子數(shù)E．

c(H-)

c(CH3COOH)

．