根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的是元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧霆形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+CO₂（g），△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO₂的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t₂時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t₂到t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3?mol^-1
①該反應(yīng)在下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂0（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是．
③該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）．

利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50moL  0.25mol?L^-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度為25.0℃
②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度
為25.2℃
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度為28.5℃．
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）
A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕的攪動
（4）設(shè)溶液的密度均為1g．cm³，中和后溶液的比熱容C=4.18J．（g．℃）^-1，請根據(jù)該反應(yīng)中和熱的實(shí)驗(yàn)值寫出中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式
（5）上述實(shí)驗(yàn)中中和熱的實(shí)驗(yàn)值往往小于理論值，其主要原因是（假設(shè)操作無誤），請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施．

將6molH₂和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（氣）+CO（氣）?CH₃OH（氣），6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．
試計(jì)算：
（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸．
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是．
②當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率．（用a b c的大小關(guān)系表示）

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O
FeSO₄在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．此處：硫酸濃度應(yīng)選擇（a．濃硫酸  b.10moL?L^-1硫酸  c.3moL?L^-1硫酸  d．任意濃度硫酸）；溫度宜控制在；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是．反應(yīng)中應(yīng)保持

n(Fe)

n(H2SO4)

1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（固）+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A．；B．；C．；D．；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A：，B：，D：；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

請根據(jù)反應(yīng)：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫出裝置圖，標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液，并指出正、負(fù)極．
（2）寫出兩電極上的電極反應(yīng)式．

漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）漂白粉的有效成分
（3）瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效．分析為什么？（用化學(xué)方程式表示）
（4）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．寫出電解飽和食鹽水化學(xué)反應(yīng)方程式為．

在一定條件下，測得2CO₂?2CO+O₂（反應(yīng)從CO₂開始）平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO₂的分解率為（　　）