（已知M（Mg）=24g?mol^-1，V_m=22.4L?mol^-1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H₂在標準狀況下的體積V（H₂）．
（1）缺少的一個數(shù)據(jù)a是（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位）．
（2）寫出計算式：①；
②．

甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學方程式為；
（2）將一定量的CO（g）與H₂（g）通入定容的聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．該反應(yīng)△H=-206kJ?mol^-1．
①在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．在0～30 小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為．
②能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強保持不變   B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）  D．CO的濃度保持不變
（3）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有（忽略水解）．
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷L（標準狀況下）．

隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．
（1）微量元素與人體健康密切相關(guān)．為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預(yù)防疾�。�例如為了解決問題啟動了“醬油加鐵”工程；為預(yù)防碘缺乏癥，啟動了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的（填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質(zhì)”）．
（2）我國居民的食物構(gòu)成中，主要有糖類物質(zhì)．淀粉水解的最終產(chǎn)物是．（填化學式）
（3）服用藥物時要對癥下藥．胃舒平[主要成分Al（OH）₃]適合于治療（填“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）．

以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并說明基本反應(yīng)類型．
（1），屬于反應(yīng)．
（2），屬于反應(yīng)．
（3），屬于反應(yīng)．

2mol H₂O與molNH₃含有相同物質(zhì)的量的氫原子，以上H₂O所含電子總數(shù)是．

胃酸的主要成分是稀鹽酸，胃酸過多會引起很多的疾病．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）是常用的中和胃酸的藥物（1）寫出小蘇打中和胃酸的離子方程式：．
（2）小蘇打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol，反應(yīng)后放出的CO₂在標準狀況體積為mL．

堿金屬元素原子最外層的電子都是個，在化學反應(yīng)中它們?nèi)菀资��?div id="qgp4idw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>