寫(xiě)出符合要求的離子方程式：
（1）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用會(huì)生成一種有毒氣體．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理：．

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫(xiě)下列空白：
①試管A中的反應(yīng)方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：．寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式．
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是．寫(xiě)出B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有 （填字母）．

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做極，發(fā)生反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是極，發(fā)生反應(yīng)．
（2）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為．
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為．

硫化氫（H₂S）分子中，兩個(gè)H-S鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H₂S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO₂）分子中，兩個(gè)C=O鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO₂分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH₄）分子中，兩個(gè)相鄰C-H鍵的夾角是109.5°，說(shuō)明CH₄分子的空間構(gòu)型為．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁（填＞、=、＜=，且c₃1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
（1）Cl₂（2）N₂（3）NH₃ （4）NaOH．

在濃硝酸中放入銅片
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．

需配制1mol/LH₂SO₄溶液500mL需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的H₂SO4

ml，水mL．

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂（液態(tài)）反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.64kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）用氨氣和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．