寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙醛被銀氨溶液氧化；       （2）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂；
（3）制取乙酸乙酯；             （4）乙醇在銅絲或銀絲催化下氧化成乙醛．

（1）3.01×10²⁴個(gè)微粒，其物質(zhì)的量是mol．
（2）O₂和O₃混合物64g，其氧原子物質(zhì)的量是mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是mol．

在稀氨水中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果進(jìn)行下列操作，用“增大”、“減小”、“不變”填空：
（1）通入適量HCl氣體時(shí)，c（NH₄⁺），c（H⁺）
（2）加入少量NaOH固體，c（NH₄⁺），c（OH^-）
（3）加入NH₄Cl晶體時(shí)，c（NH₄⁺），c（OH^-）．

直接排放含SO₂的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：、
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是
（3）SO₂通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）圖4A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從如圖1、2、3中選哪個(gè)圖：，B裝置中盛放的試劑是，其作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，．（填操作）
（2）若圖4 D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
（3）你認(rèn)為圖4A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：．（用圖5甲、乙、丙、丁填空）除去未反應(yīng)完的二氧化碳．

寫出一水合氨的電離方程式．
在氨水中加入下列物質(zhì)，請回答下列問題：（濃度和電離程度填“增大”“減小”或“不變”）
（1）當(dāng)向其中加入少量鹽酸溶液時(shí)，電離程度；c（OH^-）；
（2）當(dāng)向其加入少量氯化銨固體時(shí)，電離向移動；c（H⁺）； 溶液pH．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下用游碼），天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的Na₂CO₃?10H₂O晶體g．
（3）用托盤天平和小燒杯稱出Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為（操作可以重復(fù)）．
A．調(diào)整零點(diǎn)             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D．稱量空的小燒杯         E．記錄稱量結(jié)果
（4）下列操作對配得的溶液無影響的是（填序號）；會使所配溶液濃度偏大的是（填序號）．
①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液．
②容量瓶未烘干就用來配制溶液．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容時(shí)仰視刻度線．
⑤定容時(shí)不小心使少量蒸餾水流出瓶外．
⑥將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出．

（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量為g，其中含有個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）相同質(zhì)量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為，所含的原子數(shù)之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則溶液中

SO

2- 4

的物質(zhì)的量是mol，該溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量為g．
（4）某金屬氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是，C和O的原子個(gè)數(shù)比是．
（6）①6g H₂  ②2mol NH₃  ③4℃時(shí)9mL 水  ④1.505×10²³個(gè)H₂SO₄分子 ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O₂，分子數(shù)由多到少的順序是：（填序號）
（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH₂O，A的相對分子質(zhì)量為M．如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=．

在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是，用電子式表示NaCl和HCl的形成過程；．

物質(zhì)的量的單位是；摩爾質(zhì)量的單位是，水的摩爾質(zhì)量是；氣體摩爾體積單位是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氧氣的物質(zhì)的量是，它的質(zhì)量是，所含有的氧原子數(shù)目是．