每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ 
（2）空氣、H₂、CO₂、NH₃
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄ 
（4）銅、金、銀、鈉．

CO₂，CH₄是常見的溫室氣體，CO，SO₂，NO_x是常見的污染性氣體．
①已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁═-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂═-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H₃═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H═kJ?mol^-1
②如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

A極的電極反應(yīng)式為，B極應(yīng)與（填“C”或“D”）極相連．
③CO₂的水溶液H₂CO₃是一種二元弱酸，圖丙是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃，HCO₃^-，CO₃^2-三種成分平衡時的組成百分率（

某成分的物質(zhì)的量

各成分物質(zhì)的量之和

）．向0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中通入CO₂至pH=10，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為，當(dāng)pH=12時，向溶液中加入氯化鈣溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，問最多可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？．

請選出下列各題中符合題意的選項并填寫在答題卡相應(yīng)位置：
（1）下列變化需克服相同類型作用力的是
A．金剛石和C₆₀的熔化          B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華               D．溴和汞的氣化
（2）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
A．Na₂O₂B．NaOH       C．C₂H₄D．NH₄NO₃
（3）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法不正確的是
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期的非金屬元素的電負性從左到右依次增大
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不一定相同
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其水解程度越大．

已知3Cu+8HNO₃═3 Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是．
（2）將化學(xué)方程式改寫成離子方程式．
若有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則
（3）被氧化的銅的物質(zhì)的量為．
（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是．
（5）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（6）已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為．

四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置．
（2）Y與氫元素形成的18個電子的分子的電子式為．
（3）W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性＞（用化學(xué)式表示）．
（4）X、Y、Z、W四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是．（用離子符號表示）．
（5）實驗室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為．工業(yè)上用此氫化物來檢驗W的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為．

用電子式表示下列化合物的形成過程：
（1）水：；（2）硫化鈉：．（3）氯化鎂：．

（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/moL，某密閉容器中通入4molSO₂和3molO₂參加反應(yīng)，測知放出熱量為313.6kJ，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：□SiO₂+□C+□N₂

高溫

□Si₃N₄+□CO
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
②平衡常數(shù)表達式為K=；增大壓強，則上述平衡向移動（填“正”或“逆”）；
③已知上述反應(yīng)△H＜0；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），則N₂消耗速率v （N₂）=mol/（L?min）．

現(xiàn)有幾種烷烴：①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，請回答下列問題（用序號填寫）：
（1）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O₂的量最多的是；
（2）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O₂的量最多的是；
（3）在120°C，1.01×10⁵Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O₂完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為．

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．