某烴A 0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）42g A完全燃燒時(shí)，應(yīng)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑存在下與H₂加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）；
（3）某有機(jī)物的分子式為C_xH_yO₂，若x的值與A分子中的碳原子個(gè)數(shù)相同，則該分子中y的最大值為．

氮族元素屬于族，氮族元素的最外層電子數(shù)為，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸，得電子的能力逐漸，非金屬性逐漸，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸．

（1）相同質(zhì)量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為，所含的原子數(shù)之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為．
（2）有五種物質(zhì)是①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴個(gè)HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它們的物質(zhì)的量最大的是（填序號(hào)，下同），所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．

寫(xiě)出電離方程式
H₂SO₄的電離：
NaHSO₄的電離：
NH₄Cl的電離：．

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
（4）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；
（6）反應(yīng)⑦中C、D按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中Y的配位數(shù)是；X的配位數(shù)是；該晶體的化學(xué)式為．
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最接近且距離相等的X共有個(gè)．
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為cm．

（1）氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH₃?H₂O．已知：a．常溫下，醋酸和NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．則CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學(xué)式）．
（2）99℃時(shí)，Kw=1.0×10^-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為．
②該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣．
A．鹽酸多  B．H₂A多
C．一樣多  D．無(wú)法確定
④將0.1mol?L^-1 H₂A溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?div id="8e8yugc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>