（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，其中含有
 
個(gè)氫原子．
（2）1.204×1024個(gè)H2O，其物質(zhì)的量為
 
mol，其中含有
 
 mol電子．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
 
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合n=cV計(jì)算．
解答： 解：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，含有的H原子數(shù)目為0.5mol×2×NA/mol=NA，
故答案為：9；NA；
（2）n（H2O）=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol，每個(gè)水分子含有10個(gè)電子，則2mol水含有的電子為20mol，
故答案為：2；20；
（3）n（Cl2）=
35.5g
71g/mol
=0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2=2HCl，由化學(xué)方程式可知，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，生成的HCl為1mol，
c（HCl）=
1mol
1L
=1mol/L，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，
故答案為：11.2；0.5；1；0.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開(kāi)，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護(hù)其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得YH3的物質(zhì)的量在溫度T1、T2下隨時(shí)間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達(dá)到平衡時(shí)YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達(dá)到平衡后，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH3的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計(jì)算反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當(dāng)電解質(zhì)溶液，則電池放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的NH3和H2S兩種氣體的體積比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為
 
，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液與少量鹽酸反應(yīng)
 

（2）鈉與水反應(yīng)
 

（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />（1）vHI=
 
；vH2=
 
；氫氣的起始濃度=
 
．
（2）在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH-）如何變化（填“變大”或“變小”或“不變”）加少量HNO3
 
；加少量（NH4）2SO4
 
；加少量KOH
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：C
 
；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）反應(yīng)⑦中C、D按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（　�。�
A、陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2
B、熱分解溫度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3
C、熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3
D、硬度：C3N4＞金剛石＞碳化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于圖的實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
該圖裝置可以提純精制氫氧化鐵膠體
B、
該圖裝置可以用來(lái)制備和收集氨氣和氧氣
C、
該圖可以從食鹽水中得到食鹽晶體
D、
該圖試管中放新制FeSO4溶液，從滴管中滴加NaOH溶液，易于觀察到Fe（OH）2顏色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案