找出每組不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)．
（1）HCl，H₂SO₄，H₂CO₃，H₃PO₄；
HCl，H₂S，HF，HClO₃；
NaOH，Ba（OH）₂，KOH，Cu（OH）₂；
空氣，石油，煤，HCl氣體； 
NaHCO₃，KHSO₄，KHSO₃，NH₄Cl； 
（2）CaO，Na₂O，CO₂，CuO；
HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃；
O₂，F(xiàn)e，Cu，Zn；
S，C，Ar，Cu．

某學(xué)生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用  的NaOH溶液，原因是．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實(shí)驗(yàn)操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
B 　滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時仰視，讀終點(diǎn)時俯視
（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H₂發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A．則：
（1）有機(jī)物A的分子式為．
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為．
（3）有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、、．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用N_A完成下列填空：
（1）0.5molH₂中的氫分子數(shù)；
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)；
（3）1molH₂SO₄中的氧原子數(shù)；
（4）0.5mol NH₃中含有個氨分子，共約含有個原子．
（5）一個CO₂分子含有個電子，1mol CO₂含有個電子．
（6）1molMgCl₂中氯離子數(shù)為，離子總數(shù)約為．

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是；
（2）明礬水溶液呈性，原因是；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈性，主要原因是．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=．
（4）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=．
②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?div id="hoslp9r" class='quizPutTag' contenteditable='true'>