有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2-離子數(shù)之比為2：1．諳冋答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為．
（2）C^3-的電子排布式為，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB₃分子的VSEPR模型為．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何，原因
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：（用元素符號(hào)表示）；用1個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm^-3．試計(jì)算R晶體中A⁺和D^2-最短的距離．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算） 
（6）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O₂（g）═2Cu₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2Cu （s）+O₂（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由Cu₂O和O₂反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是．

觀察圖A、B、C，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L 的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）、．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，主要發(fā)生腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式．
（4）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是．
A．回收利用電池外殼的金屬
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染
C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的石墨電極．

氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，下列不正確的是（　�。�

室溫下將CH₃COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果混合液的pH=7，則CH₃COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C₁與NaOH溶液的C₂的關(guān)系是（　　）

下列的敘述中正確的是（　　）

下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（　　）

下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng)，氫原子被取代，所得一溴代物C₈H₉Br有二種同分異構(gòu)體的是（　　）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）

下列化常用語(yǔ)中，正確的是（　�。�