（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1?L^-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化        C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．

（1）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由乙醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①該電池負(fù)極反應(yīng)式為．
②電池在放電過程中溶液的pH將（填降低或上升、不變）；若有23克乙醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80%）則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂L．
（2）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為．
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向極移動（填正或負(fù)）．

有以下物質(zhì)（注意填寫序號，錯填不給分）：①HCl，②H₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥NH₃，⑦CH₄，⑧CO₂，⑨HCN（H-C≡N）；只含有極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是；只有σ鍵的是；極性分子有；非極性分子有．

m mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀況（常溫、常壓）氣體體積共縮小2mmL，這三種烴可能的組合是、、（寫三組）

由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如下表：

組別	1	2	3	4	5
A的核電荷數(shù)	2	19	6	9	11
B的核電荷數(shù)	12	11	16	19	13

其中A、B元素可以形成離子化合物的組是，可以形成共價化合物的組是，A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是，元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的組是，屬于同一周期元素的組是．

《必修1》第一章學(xué)習(xí)過：A過濾、B蒸發(fā)（結(jié)晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列下列問題：
（1）選用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應(yīng)選用上述哪一種？（填序號）
①除去Ca（OH）₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃； ②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水； ④分離植物油和水；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃；
（2）實(shí)驗(yàn)用到了玻璃棒．需要加熱的實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)需檢查某儀器是否漏水（填序號）．
（3）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．膠頭滴管    G．50mL燒杯   H．100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為mL．
②實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有（填序號）．
③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的凹液面．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知．
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄            B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X                  D．還原性：X＞AsH₃．

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0  
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)有電解池如圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的C（H⁺）=（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

M⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則M的原子序數(shù)為，M在元素周期表中的位置．

寫出下列基團(tuán)的名稱：

	─C≡C─	─CH3	─CH2CH3或─C2H5
─OH	-COO-R	─CHO	─COOH