把1mol CH₄ 和一定量Cl₂組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內(nèi)氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn)、③試管內(nèi)．
（2）在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為．
（3）若（2）中生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為．

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有、；
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填一種物質(zhì)的名稱即可），其凈水作用的原理是（書寫離子方程式并加以說明）；
（3）請你用一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別軟水和硬水：；
（4）下列有關(guān)說法中正確的是（選填編號）
①除去水中的永久硬度只能用藥劑軟化法；
②經(jīng)過磺化煤（NaR）處理過的水是不含雜質(zhì)離子的純凈水；
③燒水時(shí)形成水垢是由水的暫時(shí)硬度引起的；
④加入混凝劑不但能除去水中的懸浮物和膠體雜質(zhì)，還能殺菌消毒；
⑤電解飽和食鹽水，陰極區(qū)可得到氫氧化鈉溶液，同時(shí)析出氫氣．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca²⁺]=1.2×10^-3 mol?L^-1，[Mg²⁺]=6×10^-4 mol?L^-1，則此水的總硬度為（保留1位小數(shù)）．

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ?mol^-1
在100℃時(shí)，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol??L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；從表中數(shù)據(jù)分析：c₁c₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．NO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時(shí)生成2n mol NO₂
E．反應(yīng)體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1：2
（3）若起始時(shí)充入NO₂氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO₂的濃度
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度
E．再充入一定量的He．

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小組研究溫度等因素對該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性（又稱反應(yīng)專一性）和產(chǎn)率的影響，分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)P_B代替物質(zhì)的量c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_P，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P表達(dá)式為：．

（2）根據(jù)反應(yīng)和圖1，請判斷：△HO（填“＜、=、＞”，下同），△SO；請你選擇合適的反應(yīng)溫度．
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的生產(chǎn)條件，但是對生產(chǎn)設(shè)備的要求大大提高．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖2所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件：．
A．反應(yīng)溫度相同     B．采用不同的催化劑    C．乙苯的流速相同
D．壓強(qiáng)都控制在常壓下    E．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②當(dāng)進(jìn)料比從7：1增大到20：1時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對反應(yīng)的選擇性而言，溫度和壓強(qiáng)這兩個(gè)因素，對反應(yīng)的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡：．
A．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D3中畫出反應(yīng)再次達(dá)平衡的v-t圖．

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="eguzhpu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>