（已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程申部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）A的元素符號(hào)為；甲的化學(xué)式為．
（2）寫出丁溶液和Cl₂反應(yīng)生成丙的離子方程式．

（1）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體是，屬于同種物質(zhì)的是．（填序號(hào)）
A．與
B．與
C．與
D．與
E．ClC（CH₃）₃與（CH₃）₂CHCH₂Cl
F．與CH₃-CH₂Cl
（2）A．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是
B．如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，按系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的命名正確的是．

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時(shí)反應(yīng)（填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為．
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

（1）如圖1所示A、B、C、D四種儀器請(qǐng)寫出名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．  B．  C．  D．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡狀態(tài)如下圖示．則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．
（3）指出圖2中3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：
A．；
B．；
C．．

常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液mL；
（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸mL；
（3）若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，則V₁的取值范圍是：；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂mL，則V₂的取值范圍是：．

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl₂?6H₂O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl₂?6H₂O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為．“一段脫水”的目的是制備MgCl₂?2H₂O，溫度不高于180℃的原因是．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為．

某化工廠以硫酸亞鐵[含少量的Ca（NO₃）₂]的硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了一種流程制取硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]．請(qǐng)回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是，濾渣A的主要成分是．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是（填字母編號(hào)）：其反應(yīng)的離子方程式為．
a．NaClO    b．H₂O₂     c．KMnO₄  d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲，乙．
（4）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是．
（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配置成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．
請(qǐng)回答：
（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為．
（4）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問題．甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示為．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是（填序號(hào)）．

A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出1g H₂            D．銅片上析1molH₂．

（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿．
（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較（填：“大”或“小”）原因：．