A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）②中白煙的化學(xué)式是；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）大氣中F含量增加對環(huán)境的影響是；
（4）D的化學(xué)式是；
（5）將B通入E的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（6）H的化學(xué)式是，⑧中的反應(yīng)類型是．

稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．則原混合酸中c（H₂SO₄）=，c（HCl）=，c（H⁺）=．（設(shè)溶液的總體積不變）

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O．
（2）若將CO₂和H₂以一定比例混合后，使之發(fā)生反應(yīng)，得到最重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料（其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”生成的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，該烷烴的名稱為；其一溴代物有 種．

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的

CO

2- 3

水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

氣態(tài)有機(jī)物 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋．
（1）求算A的相對分子質(zhì)量的計算式為M=．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)類型：③； ④．
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式
①．
④．
（4）反應(yīng)①和反應(yīng)⑤都能制得物質(zhì)E，你認(rèn)為那 種方法好？ （填反應(yīng)序號），理由是．

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式．
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為，SO^2-₄的立體構(gòu)型是，其中S原子的雜化軌道類型是．
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為，Cu₂O的熔點高于Cu₂S，請解釋原因．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為．
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g．cm^-3，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為[列式并計算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]．

5.6g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為多少？

某同學(xué)把1體積的CH₄和4體積的C1₂組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管中的現(xiàn)象為：
①氣體的顏色
②試管中的液面，
③試管中有和出現(xiàn)，
④水槽中還觀察到．
此反應(yīng)中產(chǎn)物一共有種，其中物質(zhì)的量最多的是．
寫出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：．

下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示；該藥物中間體分子的化學(xué)式為．
（2）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）．有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比．
現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．

位驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄Cl₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是．
（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是．