將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量為．

化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)．請回答：
（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于（填序號，下同）食物，番茄屬于食物．
①酸性                          ②堿性
（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)該服用（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的是；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是．
（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（填序號）．    ①氧化性          ②還原性        ③堿性        ④酸性
（4）食用植物油進(jìn)入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和（寫名稱），進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為g．
（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH₂）和（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：．

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑是；被氧化的元素是；氧化產(chǎn)物是．

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．


回答下列問題：
（1）B中的化學(xué)鍵有，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可觀察到，
取少量J溶于滴有酚酞的水中，可觀察到，
取少量I溶于滴有石蕊的水中，可觀察到．
（5）將amolB固體與amolNH₄HCO₃固體混合，加熱至300℃，完全分解后排出氣體，殘留固體為，其物質(zhì)的量為．

（1）某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（填寫離子符號）
（2）煉鐵的原料是（填寫序號，多填少填不得分）
①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空氣；⑤鐵礦石；⑥一氧化碳．
（3）下列物質(zhì)能將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的有（填寫序號，多填少填不得分）
①新制氯水�、阼F　③銅�、芟×蛩�
（4）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：（填寫序號）
①部分被氧化  ②沒有被氧化  ③完全被氧化  ④無法判斷是否被氧化
A．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是．
B．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是．
C．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是．

（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量為g，其中含有個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）相同質(zhì)量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為，所含的原子數(shù)之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為；等物質(zhì)的量的CO和CO₂的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍．

下已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）CO₂ 的電子式為．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式．
（4）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式．
（ 5 ）寫出E到F的離子方程式．

完成下列各題：
（1）．在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol．
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
A．平均相對分子質(zhì)量不變            B．V_正（N₂）=2V_逆（NH₃）
C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D．N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
E．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為；（填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol      B．等于0.4mol      C．小于0.4mol       D．不能確定
④如圖1是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃（T₂＞T₁）時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線．
        
（2）已知：Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al³⁺與HCO₃^-的反應(yīng)來制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如圖2，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：
①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：．
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．

（1）人的胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9-1.5之間，其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是．
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列不宜用做治療胃酸過多的藥物是．
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，請寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：．
（2）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①有些學(xué)生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”）不足引起的．
②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)含量過高，會引起甲狀腺疾病．
③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為（寫名稱）．
④可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．

下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是，含分子個(gè)數(shù)最多的是，含原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．（填字母）
A、6g氫氣    B、0.5mol CO₂ C、1.204×10²⁴個(gè)氯化氫分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇（C₂H₅OH）   F、4℃9mL水．