請選擇合適方法的字母代號填空：
①從海水中提取粗鹽；②煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等；
③工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁；④提純氫氧化鐵膠體．
A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原
G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化．

在一固定體積的密閉容器中，在900℃時發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑  .

CH₃OH（g）+H₂（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下：（在900℃其化學平衡常數(shù)K=1.0）

時間/min	CH4	H2O	CH3OH	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是．
A．容器內(nèi)壓強不變             B．v_正（H₂）=v_逆（CH₄）
C．混合氣體中CH₃OH的濃度不變  D．c（CH₃OH）=c（CH₄）
（2）若在900℃時向反應容器中充入H₂O，K值（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值．
（3）上表中：c₁=mol/L，H₂O的轉(zhuǎn)化率為．

周期表中1-18號特殊位置的元素
（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：；
（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：；
（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：；
（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：；
（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：．

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為．
（2）若該電池工作時，電路中有1mol 電子通過，則消耗了H₂SO₄的物質(zhì)的量為．
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質(zhì)量（增加、減少）克；如果要求將CuSO₄溶液恢復成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的．
A．CuSO₄溶液        B．CuCO₃固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）₂固體    E．Cu固體         F． Cu₂（OH）₂CO₃固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解1000克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過電子為2mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為．

現(xiàn)有一定量含有氧化鈉雜質(zhì)的過氧化鈉樣品，用如圖的實驗裝置測定過氧化鈉樣品的純度．試回答下列問題：
（1）實驗前必須先
（2）裝置A的作用是；分液漏斗中盛放的液體試劑是．
（3）裝置B的作用是，發(fā)生反應的離子方程式是
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是
（5）裝置F、G的作用是．在讀取氧氣的體積時，要．
（6）若所取樣品的質(zhì)量是1.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為112ml（標準狀況），則過氧化鈉樣品的純度為．

為了測定某鎂鋁合金中鋁的含量，某化學研究小組稱取5.4g鎂鋁合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，當?shù)稳?00mLNaOH溶液時，反應恰好完全，不再產(chǎn)生氣體，發(fā)生反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．計算：
（1）標準狀況下，產(chǎn)生H₂的體積．
（2）鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

有下列反應：
①H₂SO₄+CuO=H₂O+CuSO₄             ②H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu
③CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂               ④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
⑤Na₂O+H₂O=2NaOH                   ⑥Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑦2KClO₃ 

催化劑 .

△

2KCl+3O₂               ⑧SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
在上述反應中，屬于化合反應的有（填編號，下同），屬于分解反應的有，屬于復分解反應的有，屬于置換反應的有，屬于氧化還原反應的有．

某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：

（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為
．

如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗過程中，試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，請你解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因：．由此你可以推測，MgSO₄溶液和H₂的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和硫酸的總能量．
（2）寫出有關(guān)反應的離子方程式．

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=．
（2）降低溫度，該反應K值將，二氧化硫轉(zhuǎn)化率（以上均填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑              b．縮小容器體積  
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（5）在相同的條件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO₂和0.1mol的SO₃，要使達到平衡時與原平衡各組分的含量相同，則還應加入O₂  mol．