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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖關(guān)于儀器的識(shí)別錯(cuò)誤的是( 。
A、
 分液漏斗
B、
    蒸發(fā)皿
C、
  坩堝鉗
D、
  滴瓶

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科目: 來(lái)源: 題型:

在18℃時(shí),H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B、亞硫酸溶液的酸性一定強(qiáng)于氫硫酸溶液
C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

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科目: 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為2.5NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體.已知常溫下:

S(單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ/mol;
S(正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ/mol.
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B、S(單斜)=S(正交)△H3=-0.33kJ/mol
C、單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎脠D表示
D、S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4,則△H4<-297.16kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列元素中不屬于第三周期元素的是( 。
A、磷B、鈉C、氯D、鉀

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組順序的排列不正確的是( 。
A、離子半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+
B、熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C、酸性強(qiáng)弱:H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4
D、熔點(diǎn):Rb>K>Na>Li

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科目: 來(lái)源: 題型:

含有相同質(zhì)量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中,含氧原子的質(zhì)量比為( 。
A、1:2:3:5:1
B、2:4:3:5:1
C、16:30:20:10:5
D、30:15:20:12:60

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科目: 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀.制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:
濕法制備--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制備--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí),水發(fā)生還原反應(yīng)
B、濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共轉(zhuǎn)移5mol電子
D、K2FeO4處理水時(shí),不僅能殺菌消毒,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目: 來(lái)源: 題型:

用1體積水,吸收560體積NH3氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密度為0.9g?cm-3,則氨水的物質(zhì)的量濃度約為 (單位為:mol?L-1)(  )
A、25B、5C、8D、16

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是(  )
①溫度    ②所含微粒數(shù)    ③微粒本身大小    ④微粒間的距離.
A、②③④B、②④
C、①③④D、①②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案