實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)海帶中含有碘元素的主要步驟如下，回答相關(guān)問題．

（1）④中可以選擇的氧化劑有：氯水，酸化的雙氧水，酸化的高錳酸鉀，從綠色化學(xué)的角度來考慮，最理想的氧化劑為，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出圖中③、⑤的操作名稱，．

以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：

（1）分別寫出乙烯、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（2）乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是：．
（3）請(qǐng)寫出①、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：①．④．
（4）涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型有④：，反應(yīng)⑤．

（1）、、 為天然有機(jī)高分子化合物．
（2）三大合成材料、、．
（3）把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1．試計(jì)算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；2min末時(shí)Y的濃度為；化學(xué)方程式中n的值是．
（4）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．

分子式為C₂H₆O的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡；
②A+CH₃COOH

濃硫酸

△

有香味的物質(zhì)．
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是．
A．一定含有-OH                 B．一定含有-COOH
C．有機(jī)化合物A為乙醇            D．有機(jī)化合物A為乙酸
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）化合物A和CH₃COOH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在方框里：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，在該反應(yīng)中，還原劑是：，被還原的元素是：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11.2LO₂，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
（2）某混合溶液中可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧　化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，一定不存在的陰離子是；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)12～25g．其測(cè)定方法是：奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨，由氨計(jì)算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的含量（蛋白質(zhì)含氮按16%計(jì)算）．某市質(zhì)檢局對(duì)市場(chǎng)中的某個(gè)品牌的奶粉，取100g樣品進(jìn)行檢驗(yàn)．取該樣品進(jìn)行反應(yīng)后生成的NH₃和7.5g 19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)你通過計(jì)算判斷這袋奶粉是否屬于合格奶粉．

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
C_（S）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示
（1）下列條件改變可使上述反應(yīng)的 平衡常數(shù)K增大的是
A、通入CO₂    B、升高溫度  C、降低溫度  D、通入Ar
（2）列式計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率
（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）上述化學(xué)反應(yīng)方程式中△S0（填＞、＜、﹦），該反應(yīng)在自發(fā)（填高溫、低溫、任何條件）．
（5）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量及達(dá)到平衡時(shí)間t₂）

具有玫瑰香味的物質(zhì)中含有苧烯，苧烯的鍵線式為
（鍵線式：省略碳、氫元素符號(hào)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子）．
（1）1mol苧烯最多可以與mol H₂發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫出苧烯與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：（用鍵線式表示）．
（3）有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)為 （R為烴基），則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)
種，其中環(huán)的側(cè)鏈上一氯代物有4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）已知：，試寫出苧烯的同分異構(gòu)體（用
表示）與反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
（2）若將CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名該炔烴為
（4）某烴蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗2.5倍于其體積的O₂，產(chǎn)生等于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)定）．該烴的結(jié)構(gòu)式為，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該烴的化學(xué)方程式．

（1）某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄
（2）若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O₂相同，則該物質(zhì)的分子式為，它與P₂H₄常溫下均為氣體，但比P₂H₄易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是．