如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物C的顏色反映為黃色，反映①和反應(yīng)②都在溶液中進行．
請按要求回答下列問題．
（1）D 的電子式F的化學式．
（2）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色．該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式．

Ⅰ．對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑是②離子方程式
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為
（3）請在下面用“單線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
Ⅱ．已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe³⁺+□SO₂+□H₂O--□Fe²⁺+□SO₄^2-+□H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量氯水時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₂、Cl₂的氧化性強弱順序為．

已知甲、乙、丙、丁4種微粒均含有常見元素A，它們都具有10電子結(jié)構(gòu)，在加熱條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲+乙=丙+丁，且含甲的常見化合物焰色反應(yīng)為黃色．
（1）A的元素符號為，甲微粒的電子式為．
（2）寫出在加熱條件下甲+乙=丙+丁反應(yīng)的離子方程式．

吊白快化學式：NaHSO₂?CH₂O?2H₂O，白色塊狀或結(jié)晶性粉粒，溶于水，為一種化工原料．在水中吊白塊能水解生成甲醛和次硫酸氫鈉（NaHSO₂ 結(jié)構(gòu) Na⁺[O-S-O-H]^-）．不法分子常利用其泡制腐竹、水發(fā)食品等．添加了吊白塊的食品除甲醛毒性外，殘存的NaHSO₂在烹調(diào)中會產(chǎn)生劇毒二氧化硫，導致呼吸道過敏，嚴重傷害人體健康．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)吊白快的反應(yīng)原理可用以下兩個方程式表示：
Zn+NaHSO₃→Na₂S₂O₄+Na₂Zn（SO₃）₂+H₂O
Zn+ZnS₂O₄+2Na₂CO₃+2CH₂O+6H₂O→2（NaHSO₂?CH₂O?2H₂O）+2ZnCO₃↓+2NaOH
配平第一個方程式并指出硫元素在兩個反應(yīng)中化合價變化．
（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（3）吊白塊能保鮮防腐是利用了，能漂白有色物質(zhì)是利用了．

Ⅰ、在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動”）

加入的物質(zhì)	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	①	②	③
平衡移動方向	④	⑤	⑥

Ⅱ、（1）在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=．
（2）已知 Ksp（Fe（OH）_3）=1.25×10^-38，Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，在Fe³⁺ 和Mg²⁺ 的濃度均為0.1mol?L^-1的溶液中，當pH=4時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全，此時Mg²⁺能否沉淀（填“能”或“不能”）．

請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與C₆₀； ②D與T；③¹²C和¹³C；④S₂與S₄；⑤CH₄和異戊烷；  ⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂；
⑦和CH₃（CH₂）₃CH₃   ⑧ 和
其中屬于同位素；同系物；同分異構(gòu)體．
（2）a． HOCH₂CH₂OH與足量鈉反應(yīng)的化學方程式：
b．苯乙烯（）生成聚苯乙烯的化學方程式：
（3）a．的分子式為，一氯代物有種，1mol該物質(zhì)最多可以與mol H₂加成．
b．的一氯代物有種．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為．
（2）反應(yīng)開始到2s，用Z表示的反應(yīng)速率為．
（3）反應(yīng)2s到5s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/L．
（4）反應(yīng)開始到5s，Y的轉(zhuǎn)化率為．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是．
（2）寫出H物質(zhì)的化學式：．
（3）寫出反應(yīng)①、⑦的化學方程式：反應(yīng)①：；反應(yīng)⑦：．
（4）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是．

某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石 油化工發(fā)展水平，A還是一 種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A，B，C，D，E．
（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
②、反應(yīng)類型．
⑤、反應(yīng)類型．

回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca（OH）₂制取少量漂白粉．現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂   Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂   Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．現(xiàn)有兩個同學分別設(shè)計的兩套實驗裝置如圖：

（1）寫出制取氯氣的離子方程式．
（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中．
a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境．

	優(yōu)     點	缺    點
甲裝置
乙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）．該組合中還缺少的裝置是，原因：．
（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過mol．